当前位置：
＞＞＞在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg..
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
标准状况下，V体积氯化氢气体的物质的量为n=VVm=V22.4mol，质量为m=nM=V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w=36.5V22.4g36.5V22.4g+1000g×100%=3650V36.5V+22400%，溶质的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000ρ×3650V36.5V+22400%36.5（mol/L）=1000ρV36.5V+22400mol/L．故答案为：3650V36.5V+22400%；1000ρV36.5V+22400mol/L．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg..”主要考查你对&&物质的量浓度，溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度溶液质量分数的计算
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
发现相似题
与“在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg..”考查相似的试题有：
20274614268277005246379203464207628在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质_百度知道
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶缉丹光柑叱纺癸尸含建液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．
提问者采纳
标准状况下，V体积氯化氢气体的物质的量为n=m=mol，质量为m=nM=mol×36.5g/mol=g，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w==，溶质的物质的量浓度为：c==（mol/L）=mol/L．故答案为：；mol/L．
其他类似问题
盐酸溶液的相关知识
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁标准状况下,将330体积的氯化氢气体溶于1体积的水中,得到溶液的密度为1.17g/ml_百度知道
标准状况下,将330体积的氯化氢气体溶于1体积的水中,得到溶液的密度为1.17g/ml
1,求此溶液中HCL的质量分数和物质的量浓度2,取10m该溶液加水稀释到l250ml，求稀释后溶液的物质的量浓度
提问者采纳
22.0%物质的量浓度=14.7molm(HCl)=36;.7=538gm(溶液)=8gV(溶液)=.17=1314ml=1.4=14.7&#47(1)n(HCl)=330/250=0.2mol&#47.2*10&#47.448mol&#47.314=11.314L质量分数w=538&#47.5*14;L(2)稀释后溶液的物质的量浓度=11
提问者评价
谢谢帮助。
其他类似问题
氯化氢的相关知识
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁【1】标准状况下,将224L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,求（1）标况下224L氯化氢气体的体积（2）该溶液中溶质的物质的量浓度,【2】 98g硫酸溶于水中配成1L溶液 求（1）98g硫酸的物质的量是多少_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
【1】标准状况下,将224L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,求（1）标况下224L氯化氢气体的体积（2）该溶液中溶质的物质的量浓度,【2】 98g硫酸溶于水中配成1L溶液 求（1）98g硫酸的物质的量是多少
【1】标准状况下,将224L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,求（1）标况下224L氯化氢气体的体积（2）该溶液中溶质的物质的量浓度,【2】 98g硫酸溶于水中配成1L溶液 求（1）98g硫酸的物质的量是多少摩尔（2）该溶液中硫酸的物质的量浓度
V=224Lc=(224/22.4)/2=5mol/Ln=98/98=1molc=1/1=1mol/L标准状况下,将22.4升氯化氢气体溶于635.5毫升的水【密度为1克每立方厘米】中,所得盐酸的密度为1.12克每立方厘米计算所得盐酸的溶物质的量浓度_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
标准状况下,将22.4升氯化氢气体溶于635.5毫升的水【密度为1克每立方厘米】中,所得盐酸的密度为1.12克每立方厘米计算所得盐酸的溶物质的量浓度
标准状况下,将22.4升氯化氢气体溶于635.5毫升的水【密度为1克每立方厘米】中,所得盐酸的密度为1.12克每立方厘米计算所得盐酸的溶物质的量浓度
物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,因此在解答本题的时候就应该分别求出这两个物理量首先标况下 22.4L HCl的物质的量为 1 mol ,这是溶质的物质的量因为溶液的体积并不等于溶质的体积,因此就要计算,题上告诉了溶液的密度,溶液的密度等于溶液质量除以溶液的体积,所以计算出了溶液的质量就可以进一步计算出溶液的体积.溶液的质量=溶质 + 溶剂 ；溶质是HCl,1 mol它的质量等于36.5g,溶剂是水,根据题意635.5毫升的水的质量就是635.5g ,所以溶液的质量为700g,代入密度公式,溶液的体积就算出来了,但要注意,这里算出的体积是毫升,你应该换算成升再代入物质的量浓度的计算公式.还有一种方法是你先计算溶液的质量分数,再代入质量分数与物质的量浓度的换算公式就可以算出来了不知这样解答是否详细,}