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等质量的SO2和SO3分子数之比为&&&&&&，氧元素质量之比为&&&&&&。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是&&&&&&&&&&，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
5：4&； 5：6 ； 3：1&；2：3略
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据魔方格专家权威分析，试题“等质量的SO2和SO3分子数之比为，氧元素质量之比为。同质量的氨气..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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现有A/B/C三种一元碱，它们的式量比为3：5：7，若把7molA,5molB收藏
现有A/B/C三种一元碱，它们的式量比为3：5：7，若把7molA,5molB,3molC均匀混合，取混合碱5.36g恰好能与含0.15molHCl的盐酸反应，则A、B、C式量为？
刚才通过百度知道和群友的帮助，现总结如下：方法一：由题目可知 OH- 物质的量为0.15 mol n（A）：n（B）：n（C）=7：5：3
所以含A 0.07mol 含B 0.05mol 含C 0.03mol 设A的分子质量为3X
B的分子质量为5X
C的分子质量为7X所以。
0.07*3X+0.05*5X+0.03*7X=5.36解得
X=8A——24 LiOHB——40 NaOHC——56
KOH 方法二：平均式量=5.36/0.15式量分别设置为3k.5k.7k(3k*7+5k*5+3k*7)/(7+5+3)=平均式量即g/mol接下来就可以计算了。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或现有A/B/C三种一元碱，它们的式量比为3：5：7，若把7molA,5molB,3molC均匀混合，取混合碱5.36g恰好能与_百度知道
现有A/B/C三种一元碱，它们的式量比为3：5：7，若把7molA,5molB,3molC均匀混合，取混合碱5.36g恰好能与
现有A/B/C三种一元碱，它们的式量比为3：5：7，若把7molA,5molB,3molC均匀混合，取混合碱5.36g恰好能与含0.15molHCl的盐酸反应，则A、B、C式量为？
来自复旦实验中学
化学式式量：3k，5k，7k；以7x，5x，3x混合；5.36g具有0.15mol的碱。7x+5x+3x=0.1521kx+25kx+21kx=5.36
其他&2&条热心网友回答
好像是A:24
先设混合碱中的平均物质量为a。因为它们都是一元碱，按7molA,5molB,3molC均匀混合，且消耗的盐酸为0.15mol。因此可写7/15a+5/15a+3/15a=0.15mol ，得a=0.15
所以可知所取的5.36克混合碱中A:0.07mol B:0.05mol
又因为它们的式量比为3：5：7，设b为平均质量
同理可列式子0.07*3/15b+0.05*5/15b+0.03*7/15b=5.36g
所以可知所取的5.36克混合碱中A：1.68g
C:1.68g 所以可知所取的混合碱中它们的式量A:24
B:40 B:56。
有A、B、C三种一元碱，它们的式量比为3：5:7,如果把7molA、5molB和3m可得体积比为5：1，故上升体积占总体积5/6. 3:这题关键在于硫酸钠，由so2和o2气混合，s的质量分数为40%，求so2的纯度
so2和o2气混合，s的质量分数为40%，求so2的纯度
不区分大小写匿名
so2中，式量，S& 32& O2&& 正好也是32啊，所以，它们的含量是一样的，s的质量分数为40%，那么，SO2中的2个O也是占40%，所以，SO2就是占80%
&
设混合物是100g &SO2为xg & m（S)=100×40%=40g质量比= 式量比 & m（S)/ m（SO2)=32/64 &40/m（SO2)=32/64 &则m（SO2)&=80g纯度=m（SO2)/混合物的质量×100%=80/100×100%=80%
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