电离平衡常数_百度百科
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弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种浓度以其在中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。外文名Ka类&&&&别学术
电离常数是的，描述了一定温度下，的能力。[1]在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫常数，简称。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，不适用*。
*注：但这并是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定[2]）来表示电离程度，参与计算。[1]弱AxBy在水溶液中达到电离平衡时：
AxBy ==可逆== xA+ + yB-
则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。弱电解质电离常数
条件是在下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。
6.2X10^-3(Ka1)
1.2X10^-7(Ka2)
3.1X10^-12(Ka3)
5.1X10^-10
硼酸H3BO35.8X10^-109.24次溴酸HOBr2.3X10^-98.63氢氰酸
6.2X10^-10
氰酸HCNO3.3X10^-43.48碳酸H2CO34.45X10^-76.352次氯酸HClO2.98X10^-87.526亚氯酸HClO21.1X10^-21.95铬酸
3.2X10^-7(Ka2)
次碘酸HIO2.3X10^-1110.64碘酸HIO30.490.31亚硝酸
过氧化氢H2O22.2X10^-1211.65次磷酸HPO35.9X10^-21.23磷酸
7.11X10^-3(Ka1)
6.23X10^-8(Ka2)
4.5X10^-13(Ka3)
焦磷酸H4P2O70.20（Ka1）
6.5X10^-3（Ka2）
1.6X10^-7（Ka3）
2.6X10^-10(Ka4)
亚磷酸H3PO33.7X10^-2（Ka1）
2.9X10^-7（Ka2）
氢硫酸H2S1.3X10^-7（Ka1）
7.1X10^-15(Ka2)
HSO4-1.02X10^-2（Ka2）1.99亚硫酸H2SO31.23X10^-2（Ka1）
5.6X10^-8（Ka2）
硫氰酸HSCN0.130.9硫代硫酸H2S2O30.25(Ka1)
1.9X10^-2(Ka2)
偏硅酸H2SiO31.7X10^-10（Ka1）
1.6X10^-12(Ka2)
甲酸HCOOH1.80X10^-43.745草酸HOOC-COOH5.60X10^-2(Ka1)
5.42X10^-5(Ka2)
乙酸CH3COOH1.75X10^-54.757丙酸C2H5COOH1.34X10^-54.874乳酸（D-2-羟基丙酸）CH3CH(OH)COOH1.38X10^-43.860苯酚C6H5OH1.0X10^-109.98苯甲酸C6H5COOH6.28X10^-54.202水杨酸（2-羟基-苯甲酸）C7H6O31.0X10^-3(COOH)
2.2X10^-14(OH)
邻苯二甲酸C8H6O4
1.12X10^-3(Ka1)
3.91X10^-6(Ka2)
柠檬酸（2-羟基-1，2，3-丙三羧酸）C6H8O77.44X10^-4(Ka1)
1.73X10^-5(Ka2)
4.02X10^-7(Ka3)
联氨（肼）
3.0X10^-6(Kb1)
7.6X10^-15(Kb2)
4.2X10^-10
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＞＞＞下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电..
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑D．CH3COOH是弱电解质，醋酸钠溶液显碱性是因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
题型：单选题难度：偏易来源：德州二模
A、碳酸属于弱电解质，HCO3-离子的电离程度更小，正确的写法应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B、氨水属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，正确的写法是：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，反应为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C错误；D、CH3COOH是弱电解质，在其盐溶液中CH3COO-离子易发生水解导致溶液呈碱性，反应为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
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208453358523213774296938382212389271当前位置：
＞＞＞下列电离方程式中正确的是（）A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32..
下列电离方程式中正确的是（　　）A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-C．NH3oH2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、由于碳酸钙是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式是：CaCO3═Ca2++CO32-，故A错误；B、碳酸是二元弱酸，电离方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；C、氨水是弱碱，电离方程式是NH3oH2O?NH4++HO-，故C错误；D、亚硫酸是弱酸，电离方程式是：H2SO3?H++HSO3-，故D正确；故选D．
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电离方程式
定义：表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。.电离方程式的书写：1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。 2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：氢氧化铁：3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：&说明：在熔融状态时，4．某些复盐能完全电离。例如：
发现相似题
与“下列电离方程式中正确的是（）A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32..”考查相似的试题有：
250328245512202598203421250316210793当前位置：
＞＞＞Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为..
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4moloL-1②CH3COOHKa=1.7×10-5moloL-1③HCNKa=6.2×10-10moloL-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7moloL-1Ka2=4.7×10-11moloL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．Ⅱ．氨水中存在：NH3oH2O?NH4++OH-，在5份0.01moloL-1的氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，故答案为：HF；HCN；（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+，故答案为：H2CO3?HCO3-+H+；HCO3-?CO32-+H+；（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3；Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；加入少量氢氧化钠，c（OH-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；故答案为：ABD；CE；（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都增大；向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH4+）、c（OH-）都减小；故答案为：A；B；（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，故答案为：E；C．
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弱电解质的电离
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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7636520498724932021466720205976372氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是、把FeCl3&溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是．☆☆☆☆☆推荐试卷
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