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1 2 3 溶液的配制及分析 PDF课件2
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下载文档:1 2 3 溶液的配制及分析 PDF课件2.PDF已知H2CO3：Ka1=4.3×10^-7, Ka2=5.6×10^-11.1L1mol/L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，c(CO32-)=?_百度知道
已知H2CO3：Ka1=4.3×10^-7, Ka2=5.6×10^-11.1L1mol/L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，c(CO32-)=?
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首先，已知1L1mol/L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，得到2L0.5mol/L的H2CO3溶液，接着考虑碳酸的电离，一级电离生成碳酸氢根，二级电离产生碳酸根，列出一二级电离的电离方程式，一式加二式得H2CO3——（双箭头）CO3 2-
+2H+，K=Ka1*Ka2，然后根据总式，列出方程求解x（碳酸根的浓度）。
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＞＞＞体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，..
体积为V&mL、密度为ρ&g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m&g，其物质的量浓度为c&mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）A．c=W1000ρMB．m=VρW100C．W%=CM1000ρ%D．c=1000mVM
题型：多选题难度：中档来源：不详
A．根据c=1000ρw%M可知，c=10ρwM，故A错误；B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=VρW100，故B正确；C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=cVM1000ρV×100%=CM10ρ%，故C错误；D．根据c=nV可知，c=mMV×10-3=1000mVM，故D正确；故选BD．
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据魔方格专家权威分析，试题“体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，..”主要考查你对&&物质的量浓度，溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度溶液质量分数的计算
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
发现相似题
与“体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，..”考查相似的试题有：
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