某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是什么
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是什么
请说明理由，谢谢
NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
【解析】
NH4++OH-=NH3+H2O------------------NH4+减少
Mg2++2OH-=Mg(OH)2不溶于NaOH-----Mg2+减少
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O--------------Al3+形成AlO2-减少
Fe2++2OH-=Fe(OH)2................................Fe2+减少
微热并搅拌后，再加入过量盐酸
【解析】
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O----------Mg2+又回来了
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O------Al3+又回来了
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O-----------Fe2+又回来了
减少的只有NH4+生成了NH3跑了
其他回答 (4)
全变氨气走了
分析：NH4+
NH3H2O （一水合氨）
NH3H2O ===(微热)===
除铵根外是啥
是铝离子，因为这四个阳离子都与氢氧化钠反应生成弱的电解质，但铝离子与过量的氢氧化钠反应会产生偏铝酸钠，加入盐酸后反应生成氢氧化铝沉淀，所以铝离子会减少，而其他离子都不变
氨根离子和氢氧化纳反应生成的是一水合氨，是弱电解质，不会变成氨气消失，当加入盐酸后，又变成氨根离子了，所以氨根是不会减少的
Fe（OH）2具有具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为Fe3+。因此Fe3+也会大量减少。
所以大量减少的阳离子有两种
等待您来回答
理工学科领域专家1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是____，肯定没有的离子是____，可能含有的离子是____．（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象____．2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：____；（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是____；（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是____．-乐乐题库
& 常见阳离子的检验知识点 & “1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人...”习题详情
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1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba2+、OH-，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+、Cl-．（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子．2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体；（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-开封一模
分析与解答
习题“1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态...”的分析与解答如下所示：
1、（1）本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色；（2）钾离子的检验采用焰色反应实验，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银来检验；2、（1）FeCl2溶液可以和氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化；（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化；（3）选择的试剂和上述溶液四种溶液混合后现象不一样即为答案．
解：1、（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，故答案为：Ba2+、OH-；Fe3+、CO32-、SO42-；K+、Cl-；（2）钾离子的检验：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子；氯离子的检验：取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子，故答案为：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子；2、（1）FeCl2溶液可以和氢氧化钠发生反应，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，然后是氢氧化亚铁被氧气氧化，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化，选用Na2SO3溶液，直接能鉴别出来的是高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，在酸性环境下，亚硫酸根离子互为氢离子反应生成二氧化硫气体，另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀硫酸（第一步已鉴别出来），红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液，故答案为：KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体；（3）（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2S是既能和高锰酸钾反应的试剂，还是可以和氢氧化钠、硫酸反应的试剂，现象各不一样，可以用来检验三种溶液，故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S．
本题是一道物质的性质和鉴别知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．
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1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明...
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经过分析，习题“1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态...”主要考察你对“常见阳离子的检验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见阳离子的检验
与“1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态...”相似的题目：
检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后&&&&加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是&&&&①K+一定存在&&&&&&&②100mL溶液中含0.01mol CO32-③Cl-可能存在&&&&&&&④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．①②③①③①②④②③
“1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人...”的最新评论
该知识点好题
1有一无色透明溶液，可能含有K+，Ala+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，右O42-，HCOa-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入omL&na右p;0.1mol/LaaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNOa溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中&&&&
2取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．中列判断正确的是&&&&
3在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+&&②Fe2+&&③Cl-&④NO2-&&⑤S2-⑥CO22-⑦NH4+&&⑧Mg2+⑨Al2+&&⑩[Al（OH）4]-离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是&&&&
该知识点易错题
1A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba6+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO36-、sO3-、SO46-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是&&&&
2经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水b电离）：
&阳离子种类
&Na+、小+、Ba2+、NH+4、H+、Fe2+
阴离子种类
Cl-、S2-、SO2-4、SO2-3、OH-、NO-3&取甲、乙溶液分别进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量b稀盐酸，仅看到溶液中有淡黄色沉淀生成，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应实验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察不到紫色火焰．下列有关推断正确b是&&&&
3下列实验操作中正确的是&&&&
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科目：高中化学
（2012?凯里市模拟）下图是中学常见物质间的转化关系．已知：a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；c．G在实验室中常用于检验B的存在；d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式为；B分子属于非极性分子（极性、非极性）；（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为5.6L．（4）检验K中阳离子常用的方法是在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+．（5）L浓溶液的保存方法是用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处．
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科目：高中化学
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为Ca（ClO）2；（2）写出电解A溶液的化学方程式为&Cl2↑+H2↑+2NaOH2NaOH+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有BD（填字母代号）；A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为B．A．先通入F后通入JB．先通入J后通入FC．同时通入D．没有先后顺序要求（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品mg2O溶解&溶液&2过滤&沉淀&&&&固体ng①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：AgNO3溶液，②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：．
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科目：高中化学
来源：学年河北省滦南一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：推断题
A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：（1）写出A的化学式&&&&&&&&&，B的电子式为&&&&&&&&&&&，B中含有的化学键类型是&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出反应①的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
来源：2014届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：推断题
A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：
（1）写出A的化学式&&&&&&&&&，B的电子式为&&&&&&&&&&&，B中含有的化学键类型是&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）写出反应①的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
来源：学年吉林省高三上学期期初考试化学试卷
题型：填空题
（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。
回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为&&&&&&&&&& ，反应②的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&
，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为&&&&&&&&&& L。
（4）L的化学式&&&&&&&&&& ，G的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
点击展开完整题目当前位置：
＞＞＞下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液久置于空气中变质12Fe2++3O2+..
下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液久置于空气中变质 12Fe2++3O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Fe3+B．硫化钠水解 S2-+2H2O H2S+2OH-C．FeCl2溶液通人Cl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．实验室用固体NH4C1和Ca(OH)2加热制NH3 NH4++OH-NH3+H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
AB中S2-应分步水解；C中电荷不守恒，D是固态反应，不是离子方程式
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液久置于空气中变质12Fe2++3O2+..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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201235250876129994309443364135320010有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是____；一定不含有的离子是____；并写出参加反应的离子方程式是：____．-乐乐题库
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有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是K+、Cl-；一定不含有的离子是NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；并写出参加反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）...”的分析与解答如下所示：
（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；&&&&（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式．
解：（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；&&&（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．
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有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶...
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等考点的理解。
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常见阳离子的检验
与“有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）...”相似的题目：
下列检验K+离子的操作中，正确的是&&&&直接用铜丝蘸取试样铂丝接触到灯芯上灼烧透过蓝色钴玻璃看火焰颜色铂丝在食盐溶液中洗涤
用焰色反应检验K+离子时的操作步骤：①蘸取待测液&②置酒精灯火焰上灼烧&③透过蓝色钴玻璃&④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是&&&&①②③④④①②③④②①②③②①②③④
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba6+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO36-、sO3-、SO46-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是&&&&Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3
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1有一无色透明溶液，可能含有K+，Ala+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，右O42-，HCOa-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入omL&na右p;0.1mol/LaaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNOa溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中&&&&
2取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．中列判断正确的是&&&&
3在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+&&②Fe2+&&③Cl-&④NO2-&&⑤S2-⑥CO22-⑦NH4+&&⑧Mg2+⑨Al2+&&⑩[Al（OH）4]-离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是&&&&
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1A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba6+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO36-、sO3-、SO46-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是&&&&
2经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水b电离）：
&阳离子种类
&Na+、小+、Ba2+、NH+4、H+、Fe2+
阴离子种类
Cl-、S2-、SO2-4、SO2-3、OH-、NO-3&取甲、乙溶液分别进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量b稀盐酸，仅看到溶液中有淡黄色沉淀生成，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应实验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察不到紫色火焰．下列有关推断正确b是&&&&
3下列实验操作中正确的是&&&&
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