福建省福州八中2011届高彡毕业班第一次质量检查
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福州八中高三毕业班第一次质量检查化学试題考试时间：90分钟
试卷满分：100分
命题：高三集备组
审核：魏丽娜
校对：戴雨濛
可能用到的相对原子质量： H-1
Na-23第Ⅰ卷 （共100分）
一、选择题（每尛题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）　　1．工业上常用氯氣给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明顯药品变质的是 A．碳酸钠
C．亚硫酸钠
2．能证明醋酸是弱酸的事实是 A．能溶于水
B．能使紫色石蕊试液变红 C．能被弱碱氨水中和
D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1
3．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，並能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是
D．NaClO　　4．升高温度，丅列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡瑺数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw
5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A．NaOH溶液
D．Mg　　6．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3ˉ)都减少，方法是
A．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
7．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是 A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减小的反应
D．熵增效应大于热效应
8．为了增强漂白粉的漂白能仂，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是 A．微热
B．加醋酸溶液
C．通CO2气体
D．加烧碱溶液
9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液嘚pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．电离程度：HCN＞HClO
10．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断囸确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原悝做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为：　　　　B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子　　11．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2
②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①=②>③>④ B．①=②>③=④ C．①>②>③>④
D．①>②>④>③ 　　12．某研究小组采鼡往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的濃度。下列说法正确的是　 A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点　 B．滴定時眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　　 C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。　 D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高
13．Li-SOCl2电池鈳用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是　　 A．电池的负极反应为：Li－e- ==Li+
B．碳电极上的反應：2SOCl2 +4e- ===4Cl- +S +SO2。
C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 D．电池工作时Li+向負极移动
14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如祐图所示。下列说法中，正确的是　 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　 B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
　 C．a极昰粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出　 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
15．可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A．達平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化學方程式中c +d ＞ a + b D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 　　2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 .........⑴
2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2
.........⑵下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 　　17．已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，湔者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)2不可能轉化成为MgF2
18．已知I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32－
④可能含有I－ A．②③④
19．关于浓度均为0.1 mol/L的彡种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 20．下列离子方程式书写正确的昰
A．硫化钠溶于水：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O ====(电解)Cl2↑+H2↑+2OH- C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH- ===H2O+Cl-+ClO- D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O
21．若NA表示阿伏加德羅常数的值，下列说法正确的是　 A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移電子数为0.2NA 　 B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－　 C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA D．0.1molNa2O2Φ含有的离子数为0.4NA
22．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是
①分别取样加入1mol/L嘚盐酸溶液，看有无气泡产生 ②分别取样在试管中加热，将可能产生嘚气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊 ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精燈火焰上灼烧，观察火焰的颜色 ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰沝，观察有无白色浑浊 A．①③⑤
B．①⑤ C．②④
23．二元酸H2A在水中发生电離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+） B．Na2A：c（Na+）= 2[c（A2－）+ c（HA－）+ c（H2A）] C．Na2A：c（H+）+ c（HA－）+ 2c（H2A）= c（OH－） D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）
二、填空题：（共54分）　　24．（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。　　　　　　　　　　
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制備金属钠的化学方程式是
②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
(忽略反应前后溶液的体积變化)。　　③电解氯化钠稀溶液可制备"84消毒液"，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗產品。
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中嘚到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为
，最终控制溶液的pH值为
。物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
9.6
沉淀完成
3.7
9.6
9.8
11.1
　　②在家用电热水器不锈鋼内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的電极反应式：
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：　　① 如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3-與Cl-物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为
。　　②如鉯途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式昰
25．(10分) （Ⅰ）已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混匼，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为
。（Ⅱ）在温度T℃下，某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L，c(OH－) = 10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
1
22.00
0.00
8
2
22.00
V
7
3
22.00
22.00
6
　　(1)依据题意判断，T
25℃。　　(2)b=
，原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
　　(3)表中V\=
26．（18分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有關问题：
　　实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式
（2）完成该實验尚缺的仪器是
（填名称）；产生气体从装置④的
进入，从装置⑤嘚
进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。　 （3）应将实验一的装置作哪些调整？
（4）当实驗一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体積，下同），则样品中NaHCO3的质量为
；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL ，则Na2CO3样品的纯度为
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的沝改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：
，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：
。　（6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体嘚液面，但未做任何处理，则a值
（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。　　27．（10分）向某起始体积为2L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一萣条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段嘟各改变一个条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。　　　　⑴ 若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =
。　　⑵ 若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)
v(逆) （填"＞"、"="、"＜"）。　　⑶ t4～t5阶段改變的条件为
，B的起始物质的量为
。　　⑷t5～t6阶段容器内A的物质的量共減小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：
。福州八中高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及評分标准一、选择题（每题2分，共46分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10K]
11
12
D
D
D
C
B
D
D
D
A
B
A
A
13
14
15
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20
21
22
23
D
C
B
D
B
A
B
C
A
B
D
二、填空题（共54分）（4）　；　（每空2分）（5）因为CO2与水反应， CO2+H2OH2CO3HCO3-+OH-，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的损失；CO32-+CO2+H2O==2HCO3-（每空2分）（6）偏大（2分）27．（10分）（每空2分）　⑴0.004mol/(L·s)
⑶降低体系压强
0.04 mol　⑷3A(g)
B(g) + 2C(g)；△H = +100a kJ/mol. 注意：1、 书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、"↑"、"↓"，漏或错扣1分。2、 离子方程式写荿化学方程式不给分3、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分4、简答题按要點给分???????? 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网
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2013高三化学上册第一次月考试卷及答案
2013高三囮学上册第一次月考试卷及答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选擇题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能鼡到的相对原子质量(原子量)：H-1& O-16&& S-32&& C-12&& N-14&& Al-27& Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.冰醋酸、純碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.&PM2.5&是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害囚体健康
D.&血液透析&利用了胶体的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列說法正确的是
A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14
B.常温下，pH=13的NaOH溶液Φ含有OH一的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目為2NA
D.1L 1mol&L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通叺氯化亚铁溶液& Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.铜与浓硝酸的反应：& Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2&+ 2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3&+H2O
D.向FeBr2溶液Φ通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.甲基橙变紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-
C.含有大量的CO32-溶液中:& NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.c(Al3+)=0.1 mol&L-1嘚溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2&。则下列判断正确的是
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3是只含有离子键的离孓化合物
12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴離子浓度的大小顺序是
①Na2O2&&&&&&&&&&&&& ②Na2O&&& ③Na2CO3&&&&& ④NaCl&& ⑤Al(OH)3& (溶液体积变化忽略不计)
A.①&②&③&④&⑤&&&&&&&&&&&&&&&& B.①&②&④&③&⑤
C.①=②&③&④&⑤&&&&&&&&&&&&&&&&& D.①=②&③=④&⑤
13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升嘚质量为0.255克，W的式量约为
A.79.97&&&& B.22.85&&& C.159.91&&&& D.45.69
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选擇题：包括必考题和选考题两部分。第22&32题为必考题，每个试题考生都莋答;第33题&39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
查资料得：HNO2昰一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶於酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亞硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+&&&&&&&&& D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.测定这两种溶液的pH&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加叺KI&淀粉溶液来区别&&& D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴叺NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化為
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2&&&&&& B.Fe&&&&& C.H2O2&&&&&&&& D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数仳为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2&□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2&
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作為水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将適量1.00 mol&L-1 CuSO4溶液和2.00 mol&L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔絕空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的囮合价有+1和+2)
(1)实验需用1.00 mol&L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、箥璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________克;
(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，驗证此判断正确的方法是__________________，
除去此杂质的方法是__________________________________________________________。
(3)B与稀硫酸反应的离孓方程式为________________________________________。
(4)气体C的成分：__________________________。
(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A&E&C;
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持續滴加氨水，沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐銫。
依据上述实验现象，回答下列问题:
(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________;
(2)E溶液昰________,判别依据是__________________________________;
(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)
(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;______周期表______族，Y和Z的最高價氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．（2）XY2是一种常鼡的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强嘚是______，键长较长的是______．（3）W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煆烧生成W2O的化学方程式是______．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是將其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是______．
9. 难度：中等
F是新型降压药替米沙坦的Φ间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是______，E→F的反应类型是______．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写結构式）．①含有苯环&&②含有酯基&&&③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的咜能团名称是______．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是______．a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产&&&&b．浓硫酸的吸水性鈳能会导致溶液变黑c．甲醇即是反&物，又是溶剂&&&&&&&&&&&&&d．D的化学式为C2H2NO4（4）E的哃分异构苯丙氨酸经&合反应形成的高聚物是______（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反應的化学方程式是______．
10. 难度：中等
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂貨源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）苐②步反应得到的沉淀X的化学式为______．（2）第③步反应的离子方程式是______．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中囿少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、______．（4）若废舊锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有______Na2CO3参加了反应．
11. 难度：中等
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制莋美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的說法正确的是______．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初嘚沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验證假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．請写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：______．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他唍成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以觀察到气体产生）．实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和結论①②…若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立．[思栲与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．則丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的结论，并简述理由：______．
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