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编者按 过去的十年中,计算机技术在我国石油化学工业中得到了广泛
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＞＞＞下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是[]A．通过煤的直接或..
下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是
A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃 C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量 D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃
题型：单选题难度：偏易来源：山西省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是[]A．通过煤的直接或..”主要考查你对&&石油的综合利用，煤的综合利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
石油的综合利用煤的综合利用
石油的综合利用:
(1)石油的成分石油是烃的混合物。所含元素以碳、氢为主，还有少量N、S、O等。 (2)石油的分馏利用原油中各组分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做石油的分馏。分馏是物理过程。其主要目的是得到汽油、煤油、柴油等轻质油。 (3)裂化与裂解裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量。裂解：石油在更高的温度下发生的深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程。裂解的目的是获得重要化工原料乙烯等气态不饱和烯烃。石油分馏实验的有关问题:
1．装置蒸馏装置。注意所用温度计水银球的位置应当在蒸馏烧瓶支管口处，因为它所测定的是馏分的沸点范围。2．操作注意事项 ①装置气密性要好，注意加入药品前检验整套装置的气密性；②为防止暴沸，应在加热之前放入几片碎瓷片；③注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间；④若所用药品为原油，应在收集器上接一导管，将残余尾气导出室外，以防发生事故。 3．说明 ①石油分馏中的变化为物理变化。 ②由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。 ③对石油进行分馏，是石油炼制的主要方法之一。 ④石油分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比较低，仅占石油总产量的25％左右，不能满足社会的需求。为了提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，还可采用催化裂化方法从重油中获取轻质油。 ⑤实验室分馏石油的实验装置的气密性的检验方法：从冷凝管的尾端取下牛角管，换上带玻璃尖嘴的导气管。将导气管插入水中，微微加热蒸馏烧瓶，观察现象，作出判断。煤： ①煤的汽化： ②煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏③煤的液化：煤的液化分直接液化和间接液化两种。
发现相似题
与“下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是[]A．通过煤的直接或..”考查相似的试题有：
102913106668677681032278521785861当前位置：
＞＞＞（6分）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条..
（6分）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，下图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题：（1）1个C分子中含&&&&　　&个原子。（2）D物质的化学式为&&&　　&&，D物质由　　　　　　构成。（3）4种物质中，属于单质的是&　　　&&（填图中字母）。（4）下列说法正确的是_&　　 　&。A．反应前后，分子种类没有发生变化 B．反应前后，原子的种类、数目不变C．A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．该反应的基本类型为置换反应（5）若把一定质量的纯净物A和24 g的纯净物B在—定条件下发生如上反应，当B物质完全反应时，可生成22g C物质和9g D物质。则：若A的相对分子质量为28，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。&
题型：填空题难度：中档来源：不详
点燃&（1）3&&（2）H2O &&分子或水分子&&（3）B&&&&&&&（4）B 、C&&&（5）C2H4 + 3O2&&&&&&&&&2CO2& + 2H2O认真观察微观结构示意图解决问题即可。由图知一个C分子中含有三个原子；（2）D物质由氢元素和氧元素组成，故其化学是为H2O，它是由水分子构成的；（3）但只是由一种物质组成，微观上是由一种分子构成，故答案为B。（4）根据质量守恒定律的微观解释回答；B、C。（5）根据微观结构图设反应中A、B两物质的微粒个数分别为a、b：则根据质量守恒定律参加反应的A的质量为：22g+9g-24g=7g,又因A的相对分子质量为28，B为氧气，其相对分子质量为32，则28a︰32=7g︰24g,解得a/b=1︰3,故其化学方程式为：C2H2+3O22CO2+2H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“（6分）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物，氧化物，同素异形体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物纯净物和混合物氧化物同素异形体
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。&定义： 同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。 如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。注意事项： 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。初中化学常见的同素异形体：氧气，臭氧金刚石，碳，石墨红磷，白磷
发现相似题
与“（6分）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条..”考查相似的试题有：
29517412839261048274270234495275531（2008o广州）在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
（1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）BD．
A．乙醇&&B．石油&&C．氢气&&D．煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为40t；
②二氧化硫的相对分子质量为64，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为122.5t（精确到0.1）．
解：（1）石油、煤属于化石燃料．故填：BD．
（2）氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．
实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为：5000t×0.8%=40t．故填：40t．
②二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2=64．故填：64．
由化学方程式S+O2 SO2可知，每32份质量的硫完全燃烧能生成64份质量的二氧化硫，所以上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t．故填：80．
③由2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128&&&&&&&&&& 196
&可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
设可得到H2SO4的质量为X．
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128&&&&&&&&&& 196
80t&&&&&&&&&& X
32：49=80t：X
X=122.5t．
煤、石油、天然气属于化石燃料；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学式和化学方程式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算．}