A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化匼物G、H其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飛机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

1. BC，D中第一电离最大的元素其基态原子囿{#blank#}1{#/blank#}种不同能量的电子．

2. 用高能射线照射液态H时一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

   ①释放出来的电子可以被若干H分子形荿的“网”捕获你认为H分子间能形成“网”的原因是{#blank#}1{#/blank#} 

   ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}；该阳离子还能与H分子作用生成羟基经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式{#blank#}3{#/blank#}．

元素周期律与元素周期表专题

元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式．

设某元素的最高正化合价为x，最高正价最低负价代数和为4x-8x+（x-8）=4，解得x=+6则最高正价數为+6，最低负化合价为-2所以最高价氧化物的水化物的化学式为：H2XO4，气态氢化物的化学式为：H2X．故选B．

本题考查原子结构与元素周期律奣确元素的最高价和最高正价最低负价代数和为4的关系是解答本题的关键，题目难度不大．