A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C.问A、B、C、D四种元素分别为什么元素。 - 同桌100学习网
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A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C.问A、B、C、D四种元素分别为什么元素。
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C.问A、B、C、D四种元素分别为什么元素。
提问者：599418
追问：麻烦老师帮我解释一下推算元素的过程，好吧！
补充：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
A只有可能是H了。
B的原子半径是其所在主族中最小的
说明B是所在主族最“上面”的元素，且已知B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3，所以B是N元素
C元素原子的最外层电子数比次外层电子少2个，且原子序数小于2，则C核外电子排布一定是286，C是S元素
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
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A为H，B为N,C为O，D为Na
回答者：teacher058
因为A所处的周期数、主族序数、原子序数都相等，首先想到第一周期的H，再想第二三……周期的都不满足题意
B因为可形成HBO3，所以是N
C是硫，刚才的答案错了，电子分布为2、8、6
回答者：teacher058
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
A只有可能是H了。
B的原子半径是其所在主族中最小的
说明B是所在主族最“上面”的元素，且已知B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3，所以B是N元素
C元素原子的最外层电子数比次外层电子少2个，且原子序数小于2，则C核外电子排布一定是286，C是S元素
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
回答者：teacher022当前位置：
＞＞＞X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态..
X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（　　）A．XH4B．H2XC．XH3D．HX
题型：单选题难度：偏易来源：不详
元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为-3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．
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据魔方格专家权威分析，试题“X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态..”主要考查你对&&原子核外电子的排布，元素化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布元素化合价的求法
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。求化合价的原则：
在化合物中，正负化合价的代数和为0。 化合价规律：1.在单质中，元素的化合价为0。 2.在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素显负价。在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因而非金属元素可以有正价和负价。 3.在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价 4．原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，氢一氧二为标准，铜汞二价最常见，单质价数都为零。负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
发现相似题
与“X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态..”考查相似的试题有：
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